Круговорот углерода

Соли угольной кислоты - карбонаты и гидрокарбонаты

Мел

Угольная кислота образует два вида солей: 

_·         Средние соли - карбонаты Na₂СO₃, (NH₄)₂CO₃

_·         Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO₃ , Ca(HCO₃)₂

Угольная кислота

H₂CO₃ - двухосновная, кислородсодержащая, летучая, слабая кислота.

Образует два вида солей:
средние - карбонаты МеCO₃
кислые - гидрокарбонаты МеHCO₃

Все связи в молекуле ковалентные полярные.

Оксид углерода (IV)

углекислый газ, двуокись углерода, диоксид углерода

Физические свойства: Бесцветный газ без запаха, малорастворим в воде; тяжелее воздуха

 .

Оксид углерода (II) - СО

угарный газ, окись углерода, монооксид углерода

Физические свойства: бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна. 

Химические свойства углерода. Карбиды

Посмотрите видеоурок. Вспомните свойства простых веществ, образованных атомами углерода. Особое внимание при просмотре обратите на информацию о химических свойствах углерода. Углерод и его свойства.

Углерод может быть в химических реакциях как окислителем, так и восстановителем. Атом углерода находится в промежуточной степени окисления.

Углерод - окислитель	Углерод - восстановитель
0               -4 C + 4ē ® C C + 2H2 = CH4 - метан 3C + 4Al = Al4C3 – карбид алюминия	0             +4 C - 4ē ® C C + 2Cl2 = CCl4 2CuO + C = 2Cu + CO2

Углерод. Простые вещества

  Углерод образует несколько аллотропных модификаций. Алмаз и графит - наиболее распространенные модификации. Остальные  - карбин, различные фуллерены - получают в основном искусственно, хотя все они в малых количествах найдены в природе. Вы можете посмотреть здесь, как выглядят аллотрпные модификации углерода.

АЛМАЗ

Алмаз

Очень твёрдое вещество - по шкале Мооса 10, прозрачное, сильно преломляет лучи света, , не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, ρ = 3,5 г/см3; t°пл. = 3730°C; t°кип. =  4830°C. Кристаллы алмазов могут иметь разный цвет.