среда, 25 марта 2015 г.

Оксид углерода (IV)

углекислый газ, двуокись углеродадиоксид углерода


Физические свойства: Бесцветный газ без запаха, малорастворим в воде; тяжелее воздуха
 .


Следовательно его можно переливать из склянки в склянку. 

Углекислый газ не поддерживает горение. Он вытесняет из сосуда воздух и свеча гаснет. Видеоопыт углекислый газ и свечи

t°пл.= -78,5°C; твёрдый CO2 называется "сухой лёд" 

Сухой лед







Строение:

Модель кристаллической решетки углекислого газа
Кристаллическая решетка оксида углерода (IV) - молекулярная 







Между атомами углерода и кислорода образуется ковалентная полярная связь, которую описывают следующие электронную и структурную формулы.

Получение: 
1.       В промышленности: 
термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка: 

CaCO3  t=1200˚C CaO + CO2­ 
2.      В лаборатории: (видеоопыт) 
действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: 
Прибор для получения и
 собирания углекислого газа


CaCO3 (мрамор) + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2­

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2­

Углекислый газ тяжелей воздуха, значит пробирку для его сбора необходимо держать вниз дном.


3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

СН4 + 2О2  2H2O + CO2­


4. В природе: при медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

Химические свойства:

1)    Кислотный оксид:
а)   с водой даёт непрочную угольную кислоту:
б) реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2  Na2CO3
2КOH + CO2  Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 (избыток)  NaHCO3 

Видеоопыт "Химические свойства углекислого газа"

2) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы. 
СO2 + Me = MexOy + C
С+4O2 + 2Mg  t˚C 2Mg+2O + C0

Качественная реакция на углекислый газ:

Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 ↓+ H2O


И его растворение при дальнейшем пропускании газа, в результате образования гидрокарбоната кальция:

CaCO3 ↓+ CO+H2 Ca(НCO3)2


Воздействие оксидов углерода на человека и влияние на окружающую среду:

   Диоксид углерода хотя и не поддерживает дыхания, но ядовитыми свойствами не обладает. Велика роль этого газа в процессе фотосинтеза.

    Увеличение углекислого газа в атмосфере за счет хозяйственной деятельности человека приводит к так называемому «парниковому эффекту». Благодаря углекислому газу задерживается излучение Земли и свободно пропускается излучение Солнца. Это приводит к возрастанию температуры на Земле.



Ученые считают, что глобальное потепление климата может привести к серьезным последствиям, в частности, к повышению уровня Мирового океана из-за таяния льдов Антарктиды и затоплению прибрежных участков суши.

Применение оксида углерода (IV)



Комментариев нет:

Отправить комментарий