углекислый газ, двуокись углерода, диоксид углерода

Строение:
Углекислый газ тяжелей воздуха, значит пробирку для его сбора необходимо держать вниз дном.
Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO3:
Физические свойства: Бесцветный газ без запаха, малорастворим
в воде; тяжелее воздуха

Следовательно его можно переливать из склянки в склянку.
Углекислый газ не поддерживает горение. Он вытесняет из сосуда воздух и свеча гаснет. Видеоопыт углекислый газ и свечи
Строение:
![]() |
Модель кристаллической решетки углекислого газа |
Кристаллическая решетка оксида углерода (IV) - молекулярная
Между атомами углерода и кислорода образуется ковалентная полярная связь, которую описывают следующие
электронную и структурную формулы.
Получение:
1. В
промышленности:
термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка:
термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка:
CaCO3 t=1200˚C→ CaO + CO2
действием сильных кислот на карбонаты и
гидрокарбонаты:
![]() |
Прибор для получения и собирания углекислого газа |
CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Углекислый газ тяжелей воздуха, значит пробирку для его сбора необходимо держать вниз дном.
3. Сгорание углеродсодержащих веществ:
СН4 + 2О2 → 2H2O + CO2
4. В природе: при медленном окислении в
биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)
Химические свойства:
1)
Кислотный оксид:
а) с
водой даёт непрочную угольную кислоту:
б) реагирует
с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O
+ CO2 → Na2CO3
2КOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3
Видеоопыт "Химические свойства углекислого газа"
2) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы.
2) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы.
СO2 + Me = MexOy + C
Видеоопыт "Горение магния в углекислом газе"
С+4O2 + 2Mg t˚C→ 2Mg+2O + C0
Качественная реакция на углекислый газ:
Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO3:
И его растворение при дальнейшем пропускании газа, в
результате образования гидрокарбоната кальция:
CaCO3 ↓+ CO2 +H2O → Ca(НCO3)2
Воздействие оксидов углерода на человека и влияние на окружающую среду:
Диоксид углерода хотя и не
поддерживает дыхания, но ядовитыми свойствами не обладает. Велика роль этого
газа в процессе фотосинтеза.
Увеличение углекислого газа в
атмосфере за счет хозяйственной деятельности человека приводит к так
называемому «парниковому эффекту». Благодаря углекислому газу задерживается
излучение Земли и свободно пропускается излучение Солнца. Это приводит к
возрастанию температуры на Земле.
Применение оксида углерода (IV)
Ученые считают, что глобальное
потепление климата может привести к серьезным последствиям, в частности, к
повышению уровня Мирового океана из-за таяния льдов Антарктиды и затоплению
прибрежных участков суши.
Применение оксида углерода (IV)
Комментариев нет:
Отправить комментарий